📚 Día 6

📚 Día 6: Estructura electrónica del átomo

Conceptos clave

Números cuánticos
Orbitales
Configuración electrónica
Principio de exclusión de Pauli

Ejercicio 6

Escribe la configuración electrónica del oxígeno (Z=8).

Fuente: Brown, capítulo 6.

1.          El átomo y su estructura electrónica

 

 

Ilustración 3. Configuración electrónica

 

 

Paso a paso para asignar n, l, m_l y m_s

1. Identifica el nivel (n): El número delante de la letra del orbital te da . n∈{1,2,3, … }
• Ejemplo: en 4s, ; en 3d, .
2. Determina el tipo de orbital (l): Usa la correspondencia letra . l∈{0,1,2, …,n−1}
• s:
• p:
• d:
• f:
3. Lista los posibles : Genera todos los valores enteros desde hasta .

m_l∈{−l,−(l−1), …,0, …,+(l−1),+l}

• s (l=0):
• p (l=1):
• d (l=2):
• f (l=3):
3. Asigna el espín : Para cada electrón, el espín puede ser . m_s∈{−1/2,+1/2}
• Primer electrón que ocupa un orbital: suele tomarse por convención.
• Segundo electrón en el mismo orbital: debe ser el opuesto (principio de Pauli).

 

 

1.      El fósforo y el calcio tienen número atómico 15 y 20, respectivamente. Decir a que grupo y periodo de la tabla periódica pertenecen.

 

 

Numero cuántico principal: 4

Numero cuántico orbital: 0

Numero cuántico magnético: 0 

Numero cuántico del spin m_s: -1/2 

 

 

 

 

 

 

 

Numero cuántico principal n: 3 

Numero cuántico orbital: 1

Numero cuántico magnético: +1

Numero cuántico del spin m_s: ½ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Numero cuántico principal:  4

Numero cuántico orbital: 0

Numero cuántico magnético:  0

Numero cuántico del spin m_s:  

 

 

 

 

 

 

 

 

[1]

 

 

Numero cuántico principal: 

Numero cuántico orbital:

Numero cuántico magnético:  

Numero cuántico del spin m_s:  

 

 

 

 

---

[1] Tabla periódica interactiva