📚 Día 2

📚 Día 2: Átomos, moléculas y moles

Conceptos claves

Átomo: unidad básica de la materia.

Molécula: conjunto de átomos unidos químicamente.

Mol: cantidad que  contiene 

entidades  (número de Avogadro).

Masa molar: masa de un mol de sustancia (g/mol).

Ejercicio 1

¿Cuántos átomos hay en 2,00 moles de carbono?

Fuente: Petrucci, capítulo 3.

1.       Átomos, moléculas y moles

Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. Está formado por un núcleo (protones y neutrones) y una corteza de electrones.

Molécula: Es la unidad más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Se forma por la unión de dos o más átomos mediante enlaces químicos.

Mol: Es una unidad de medida que representa una cantidad fija de partículas:

 (número de Avogadro)

Se usa para contar átomos, moléculas, iones o electrones en una muestra

Átomo-gramo: Es la masa de un mol de átomos de un elemento, y el número de Avogadro es la cantidad de partículas (átomos, moléculas, iones) que hay en un mol: . Ambos conceptos permiten conectar la escala microscópica con la macroscópica en química.

Número de Avogadro: Es una constante física que representa el número de partículas en un mol:

Se aplica a átomos, moléculas, iones, electrones, etc.

Isotopos de un elemento dado tienen la misma carga nuclear y el mismo número de electrones, pero difieren en el número de neutrones en su núcleo.     1x + 1x = 2x

Tabla 4. Relaciones de elemento y compuesto

11 Elemento	Compuesto
63,54 g de Cobre Tabla 1 mol de átomos de cobre (n=1) 1 átomo-gramo (at-g) de cobre 1 peso atómico-gramo de cobre 6,022x1023 átomos de cobre N átomos de cobre	36,5 g de cloruro de hidrógeno 1 mol de HCl (n=1) 1 mol de átomos de H y un mol de átomos de Cl 1 at-g de H y 1 at-g de Cl 6,022x1023 moléculas de HCl 6,022x1023 átomos de H y 6,022x1023 átomos de Cl

 

Tabla 5. Relaciones de unidades atómicas

+ 17 carga nuclear 17 p, 17e 18 n Z = 17 A = 35	+ 17 carga nuclear 17 p, 17e 20 n Z = 17 A = 37	+ 20 carga nuclear 20 p, 18e 20 n Z = 20 A = 40 Catión IIA	+ 17 carga nuclear 17 p, 18e 18 n Z = 17 A = 35 Anión VIIA

Complete la siguiente tabla: ¿Qué información mínima se necesita para caracterizar completamente un átomo o ion? Observe que no se puede completar todas las filas

Tabla 6. Ejercicios de unidades atómicas

Nombre	Símbolo	# protones	# electrones	# neutrones	# de masa
Sodio		11	11	23 – 11 = 12	23
Silicio				14
		37			85
			33	42
					80
				126

 

1.      Clasifique las siguientes especies en orden creciente de:

a.      Número de electrones:

b.      Número de neutrones:

c.      Masa:

2.      a. ¿Cuántos átomos de H hay en 100 moles de H? b. ¿Cuántos átomos de C hay en 10 moles de C? c. ¿Cuántos gramos de H hay en 100 moles de H? d. ¿Cuántos gramos de C hay en 10 moles de C?

H = 1.008

C = 12.011

3.      ¿Cuántos moles de bromo hay en una muestra de 16,320x10²² átomos de Br?

Un mol de Br = 6.022x10²³