📚 Día 5

📚 Día 5: Gases y pesos moleculares

Conceptos clave

Ley de los gases ideales:
Presión, volumen, temperatura
Densidad de gases
Ley de Dalton (presiones parciales)

Ejercicio 5

¿Cuál es la masa molar de un gas si 2.00 g ocupan 1.00 L a 1 atm y 273 K?

Fuente: Chang, capítulo 5.

1.       Medición y pesos moleculares de los gases

Tabla 8. Relaciones estequiométricas de gases

H2(g)	+	Cl2(g)	=	2HCl
1 moléculas 1 mol 1 volumen 1 litro 1 cm3 22,4 litros		1 moléculas 1 mol 1 volumen 1 litro 1 cm3 22,4 litros		2 moléculas 2 mol 2 volumen 2 litro 2 cm3 2 x 22,4 litros

 

       1.1. Ley de Boyle

PV=K   (T y n constante)

        1.2.  Ley de Charles

      (P y n constante)

         1.3. Ley de Gay Lussac

    (V y n constante)

         1.4. Ley Combinada de los Gases

   ( n constante)

          1.5. Ley de Dalton de las Presiones Parciales

 

         1.6. Ley de los Gases Ideales